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          碳是一種常見的元素,它以多種形式廣泛存在于自然界之中。

          (1)星際空間存在多種有機分子和無機分子,多數都含有碳元素,C2是一種星際分子,C2和C60互為_______________

          (2)CO2是碳元素重要的氧化物,回答下列有關問題:

          ①利用CO2與Na2O2反應,可向呼吸面具中提供氧氣,其反應方程式為_________________

          ②工業上可由CO2和NH3在一定條件下合成尿素,反應方程式為2NH3+CO2CO(NH2)2+H2O當時,CO2的轉化率隨時間的變化關系如圖所示.

          A點的逆反應速率__________B點的正反應速率 (填“大于“小于”或“等于”),NH3的平衡轉化率為____________

          ③隨著對環境問題認識的深入,CO2的轉化捕獲問題已成為科研熱點之一,以附著納米銀的惰性電極作陰極,可電解CO2轉化為CO,裝置示意圖如下:

          寫出通CO2側電極反應式_________________

          ④CO2可用于生產碳酸飲料。苯甲酸鈉(可寫為C6H5COONa)也是某些飲料的添加劑,具有抑菌防腐的作用。研究表明苯甲酸(C6H5COOH)的抑菌能力顯著高于苯甲酸鈉。在生產的某飲料的過程中,除了添加苯甲酸鈉外,還需加壓充入CO2氣體。若忽略碳酸的二級電離,試寫出碳酸與苯甲酸鈉反應的離子方程式__________________,經計算該反應的化學平衡常數為______________,加壓充入CO2后,該飲料的抑菌能力明顯增強,結合上述離子方程式分析其原因_______________(已知:H2CO3的Ka1=4.17×10-7;C6H5COOH的Ka=6.25×10-5。)。

           

          A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素,原子序數依次增大,A是IA族的非金屬元素,B元素的最高價氧化物的水化物與其簡單氣態氫化物可反應生成鹽,C是短周期中原子半徑最大的元素,D元素原子L層電子數和M層電子數之差等于B元素最外層電子數,E元素最高正價和最低負價代數和等于4,據此回答下列問題:

          (1)F元素在周期表中的位置__________,C原子結構示意圖______________

          (2)A、B兩元素可形成18電子的分子,該分子的電子式為_______________

          (3)A和氧元素形成的簡單化合物,其熔沸點高于A和E形成的簡單化合物,原因是____________

          (4)C、D、F可形成復雜化合物C[DF4],該化合物含有的化學鍵類型為________________

          (5)僅有上述元素形成的化合物或單質間的某些反應,可用以說明E和F兩元素非金屬性的強弱,寫出其中一個離子反應方程式__________________________________

          (6)寫出C、D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________

           

          過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,無臭無味,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應;不溶于醇類、乙醚等,易與酸反應,常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖(圖一)如下:

          請回答下列問題:

          (1)三頸燒瓶中發生的主要反應的化學方程式為:___________________________

          (2)儀器A的名稱___________________,三頸燒瓶右口連接的是恒壓分液漏斗,其支管B的作用是____________________________________

          (3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是__________(填寫正確答案的序號,下同)

          A.無水乙醇??? ??? B.濃鹽酸??? ??? C.水??? ??? D.CaCl2溶液

          (4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗,這利用了過氧化鈣以下哪些性質____________

          A.可緩慢供氧??? B.能吸收魚苗呼出的CO2氣體??? ??? C.能潮解??? D.可抑菌

          (5)已知CaO2在350℃時能迅速分解,生成CaO和O2。該小組采用如圖二所示的裝置測定剛才制備的產品中CaO2的純度(設雜質不分解產生氣體),準確稱取1.000g樣品,置于試管中加熱使其完全分解,收集到67.20mL(已換算為標準狀況)氣體,則產品中過氧化鈣的質量分數為_________(保留4位有效數字);

           

          T K時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.10molCOCl2,發生反應,經過一段時間后反應達到平衡。反應過程中測得的部分數據見下表,下列說法正確的是

          A. T K時該反應的化學平衡常數為

          B. 反應在前2s的平均速率mol·L-1·s-1

          C. 保持其他條件不變,升高溫度,若新平衡時c(C12)=0.038mol·L-1,則反應的△H<0

          D. 平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2,平衡正向移動,COCl2的轉化率增大

           

          進行下列實驗,相關說法正確的是

          A. 圖甲:蒸干CuSO4飽和溶液,制備CuSO4·5H2O晶體

          B. 圖乙:可形成紅色噴泉,證明HC1極易溶于水

          C. 圖丙:配一定物質的量濃度NaOH溶液,若定容時視線如圖,則所配NaOH溶液濃度偏低

          D. 圖丁:除去碳酸氫鈉固體中的少量碳酸鈉

           

          一種突破傳統電池設計理念的鎂—銻液態金屬儲能電池工作原理如下圖所示,該電池所用液體密度不同,在重力作用下分為三層,工作時中間層熔融鹽的組成及濃度不變。該電池工作一段時間后,可由太陽能電池充電。下列說法不正確的是

          A. 放電時,Mg(液)層的質量減小

          B. 放電時正極反應為:Mg2++2e=Mg

          C. 該電池充電時,Mg—Sb(液)層發生還原反應

          D. 該電池充電時,C1向中層和下層分界面處移動

           

          由下列實驗及現象不能推出相應結論的是

          A. A??? B. B??? C. C??? D. D

           

          常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

          A. 在pH=1的溶液中:SO32—、Cl、NO3、Na+

          B. 在能使酚酞變紅的溶液中:Na+、Cl、CO32—、K+

          C. 在1mol·L-1的KMnO4酸性溶液中:K+、S2—、SO42—、Cl

          D. 在1mol·L-1的AlCl3溶液中:NH4+、HCO3、Na+、NO3

           

          阿伏加德羅常數的值為NA下列說法正確的是

          A. 標準狀況下,22.4LCCl4含有的分子數為NA

          B. 0.5mol. L-1AlCl3溶液中含有的Cl-數目為1.5NA

          C. 1molNO11.2L O2充分反應產物的原子總數為3NA

          D. 密閉容器中2mol SO210molO2充分反應,生成的SO3分子數少于2NA

           

          下列描述不涉及化學變化的是

          A. 鐵粉作袋裝食品的抗氧化劑??? B. 二氧化硫作紙漿的漂白劑

          C. 氫氟酸作普通玻璃的刻蝕劑??? D. 利用滲析實驗除去淀粉溶液中的NaC1

           

          肉桂酸甲酯M,常用于調制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精。M屬于芳香族化合物,苯環上只含有一個直支鏈,能發生加聚反應和水解反應。測得M的摩爾質量為162g·mol1,只含碳、氫、氧,且原子個數之比為5:5:1。

          (1)肉桂酸甲酯的結構簡式是______________________

          (2)G為肉桂酸甲酯的一種同分異構體,其分子結構模型如下圖所示(圖中球與球之間連線表示單鍵或雙鍵)。G的結構簡式為_________________

          (3)用芳香烴A為原料合成G的路線如下:

          化合物E中的官能團有________(填名稱)。

          ②E→F的反應類型是________

          F→G的化學方程式為__________________________________________________

          寫出兩種符合下列條件的F的穩定的同分異構體的結構簡式_________________

          ⅰ.分子內含苯環,且苯環上只有一個支鏈;

          ⅱ.在催化劑作用下,1mol該物質與足量氫氣充分反應,最多消耗5mol H2

          ⅲ.它不能發生水解反應,但可以發生銀鏡反應。

           

          HCNONaFeCu是常見的七種元素。

          1NNa+Fe3+Cu2+四種微粒基態的核外電子排布式中未成對電子數最多的是____________

          2根據價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構型是V形的是______(填寫序號)。

          ?a. ?????? b. ????? c. ??????? d.

          3分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°,并有對稱性,分子中每個原子最外層均滿足8電子穩定結構,其結構式為___________1個分子中含有_________個π鍵。

          4ONa形成的一種只含有離子鍵的離子化合物,其晶胞結構如圖,該離子化合物的化學式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長_______cm。(用含ρ、NA的代數式表示)

           

          某工業廢水中含有CN-Cr2O72等離子,需經污水處理達標后才能排放,污水處理廠擬用下列流程進行處理:

          回答下列問題:

          1步驟②中,CN-ClO-氧化為CNO-的離子方程式為_______________

          2步驟④的反應為S2+Cr2O72+H+SO42-+Cr3++H2O(未配平), 則每消耗0.4 molCr2O72-轉移轉移____mol e-

          3Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理,目的是_________________

          425 ℃下,a mol·L-1NaCN溶液與0.01 mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應后測得溶液pH=7,用含a的代數式表示HCN的電離常數Ka=____。若25 ℃時將濃度均為0.1 mol·L-1NaCNHCN溶液等體積混合后,溶液呈堿性,則關于該溶液的說法不正確的是____(填字母)

          a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)

          b.此溶液一定有c(Na+)=c(HCN)+c(CN-)

          c.混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度

          d.此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸,溶液的pH變化不大

          5除去廢水中的陽離子:取水樣于試管中,加入NaOH溶液觀察到有藍色沉淀生成,繼續加至不再產生藍色沉淀為止,再向溶液中加入一定量的Na2S溶液,藍色沉淀轉化成黑色沉淀。該過程中反應的離子方程式為__________________

           

          開發新能源是解決環境污染的重要舉措,其中甲醇、乙醇、甲烷都是優質的清潔燃料,可制作燃料電池。

          1已知:①C2H5OH(l)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g) ΔH1=-1366.8kJ/mol

          2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ/mol

          H2O(g)H2O(l) ΔH3=-44 kJ/mol

          乙醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為:______________________

          2可利用甲醇燃燒反應設計一個燃料電池。如下圖1,用Pt作電極材料,用氫氧化鉀溶液作電解質溶液,在兩個電極上分別充入甲醇和氧氣。

          ①寫出燃料電池負極的電極反應式_________________

          ②若利用該燃料電池提供電源,與圖1右邊燒杯相連,在鐵件表面鍍銅,則鐵件應是_______(“A”“B”);當鐵件的質量增重6.4g時,燃料電池中消耗氧氣的標準狀況下體積為________L

          3某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后如上圖2作為電源,進行飽和氯化鈉溶液電解實驗若每個電池甲烷通入量為1 L(標準狀況),且反應完全,則理論上通過電解池的電量表達式為_____________(法拉第常數F9.65×l04C/ mol),最多能產生的氯氣體積為_____L(標準狀況)

          4電解法可消除甲醇對水質造成的污染,原理是:通電將Co2+在陽極氧化成Co3+生成的Co3+將甲醇氧化成CO2H+(用石墨烯除去Co2+)現用如圖3所示裝置模擬上述過程,則Co2+在陽極的電極反應式為________________________除去甲醇的離子方程式為______________________________

           

          碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥。制備反應原理為:LaCl3+6NH4HCO3= La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O;某化學興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鑭

          (1)盛放稀鹽酸的儀器為__________________

          (2)制備碳酸鑭實驗流程中導管從左向右的連接順序為:F→??? ??? ?? ?? ?? _____________

          (3)Y中發生反應的化學反應式為____________________________________

          (4)X中盛放的試劑是____________,其作用為___________________________

          (5)Z中應先通入NH3,后通入過量的CO2,原因為_________________________

          (6)La2(CO3)3質量分數的測定:準確稱取10.0g產品試樣,溶于10.0mL稀鹽酸中,加入10 mL NH3-NH4Cl緩沖溶液,加入0.2 g紫脲酸銨混合指示劑,用0.5 mol·L-1 EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定至呈藍紫色(La 3+H2Y2= LaY+2H),消耗EDTA溶液44.0 mL。則產品中La2(CO3)3的質量分數w[La2(CO3)3]=________________

          (7)該化學興趣小組為探究La2(CO3)3La(HCO3)3的穩定性強弱,設計了如下的實驗裝置,則甲試管中盛放的物質為__________;實驗過程中,發現乙試管中固體質量與灼燒時間的關系曲線如圖所示。在t1 min之后固體質量增加的原因可能是_______________

           

          下列根據實驗操作和現象所得出的結論正確的是

           

          實驗操作

          現象

          解釋或結論

          A

          向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO32溶液

          出現白色沉淀

          溶液X中一定含有SO42-

          B

          等體積pH=3HAHB兩種酸分別與足量的鋅反應,排水法收集氣體

          HA放出的氫氣多且反應速率快

          HB酸性比HA

          C

          在鎂、鋁為電極,氫氧化鈉為電解質的原電池裝置中

          鎂表面有氣泡

          金屬活動性:Al>Mg

          D

          1 mL 1%NaOH溶液中加入2 mL 2%CuSO4溶液,振蕩后加入0.5 mL有機物Y加熱

          未出現磚紅色沉淀

          Y中不含有醛基

           

           

          A. A??? B. B??? C. C??? D. D

           

          常溫下,下列有關電解質溶液的說法正確的是

          A. 0.1mol·L1 Na2SO3溶液加水稀釋,c(H+)∶c(SO)的值逐漸減小

          B. pH6的碳酸溶液,水電離出的c(H+)=1.0×106mol·L1

          C. pH12的氫氧化鋇溶液與pH2的鹽酸溶液等體積混合,溶液呈堿性

          D. 0.2mol·L1醋酸與0.1mol·L1醋酸鈉溶液等體積混合c(CH3COOH)+c(CH3COO)=3c(Na+)

           

          化學反應中,物質的用量不同或濃度不同或反應條件不同會對生成物產生影響。下列反應的生成物不受反應物的用量或濃度或反應條件影響的是

          A. 二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應??? B. 鈉與氧氣的反應

          C. 鐵在硫蒸氣中燃燒??? D. 鐵粉加入硝酸中

           

          NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

          A. 1 L 0.1 mol·L1的氨水中含有NH3·H2O分子數為0.1NA

          B. 電解精煉銅時,若陽極質量減少6.4 g,則電路中轉移電子數為0.2NA

          C. 標準狀況下,2.24 L的二氯甲烷中含有的碳氯共價鍵的數目為0.2NA

          D. 一定條件下,4.6 g NO2N2O4混合氣體中含有的N原子數目為0.1NA

           

          莽草酸結構簡式如圖所示,下列說法不正確的是

          A. 1 mol莽草酸完全燃燒消耗156.8 L O2

          B. 1 mol莽草酸最多與4 mol Na發生反應

          C. 莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色

          D. 莽草酸可發生聚合反應

           

          科學的假設與猜想是科學探究的先導與價值所在。在下列假設(猜想)引導下的探究肯定沒有意義的是

          A. 探究Na與水反應可能有O2生成

          B. 探究Na2O2SO2反應可能有Na2SO4生成

          C. 探究濃硫酸與銅在一定條件下反應產生的黑色物質中可能含有CuS

          D. 探究向滴有酚酞的NaOH溶液中通入Cl2,溶液紅色褪去的原因是溶液酸堿性改變所致,還是HClO的漂白性所致

           

          下列有關試劑的保存方法,正確的是

          A. 濃硝酸保存在無色玻璃試劑瓶中

          B. 少量的鈉保存在水中

          C. 氫氧化鈉溶液保存在具磨口玻璃塞的試劑瓶中

          D. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中

           

          已知:25℃時,H2SO3? Ka1=1.5×10-2 Ka2=1.0×10-7 H2CO3 Ka1=4.4×10﹣7 Ka2=4.7×10-11 HClO Ka=3.0×10﹣8??? 飽和 NaClO 溶液的濃度約為 3mol/L.

          (1)室溫下,0.1mol/L NaClO 溶液的 pH _____0.1mol/L Na2SO3 溶液的 pH.(選填“大于”、小于”或“等于”)。濃度均為 0.1mol/L 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中,SO32﹣、CO32﹣、HSO3、HCO3濃度從大到小的順序為_______________

          (2)下列離子反應正確的有:__________

          A.2HCO3+SO2═SO32﹣+2CO2+H2O?????? B.ClO+CO2+H2O═HClO+HCO3

          C.ClO+SO2+H2O═HClO+HSO3??????? D.2ClO+SO2+H2O═2HClO+SO32﹣

          (3)某消毒液的有效成分為 NaClO,還含有一定量的 NaOH 等,下列用來解釋事實的方程式中不合理的是:__________

          A.該消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2 制備:Cl2+2OH═Cl+ClO+H2O

          B.室溫下,該消毒液的 pH 約為12,主要是因為:ClO+H2OHClO+OH

          C.該消毒液加白醋生成 HClO,可增強漂白作用:H++ClO═HClO

          D.該消毒液與潔廁靈(主要成分為 HCl)混用,產生 Cl2:2H++Cl+ClO═Cl2↑+H2O

          (4)25℃時,0.1mol 下列氣體分別與 1L0.l mol·L﹣1 的 NaOH 溶液反應,形成的溶液的pH 由大到小的順序為:_________(用 A、B、C 表示).

          A.SO3????? B.SO2????? C.CO2

          (5)下列說法不正確的是(_____

          A.一定溫度下,pH相同的氨水和氫氧化鈉等體積混合后溶液pH不變

          B.含等物質的量的 NaClO、NaHCO3 混合溶液中:c(HClO)+c(ClO)=c(HCO3)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

          C.CH3COOH 溶液加水稀釋后,溶液中的值減小

          D.水中加入金屬鈉,雖反應生成了強堿氫氧化鈉,但促進了水的電離

           

          合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ?H=-92.2 kJ·mol-1 ,據此回答以下問題:

          (1)①某溫度下,若把 10 mol N2 與 30 mol H2置于體積為 10 L 的密閉容器內,反應達到平衡狀態時,測得混合氣體中氨的體積分數為 20%,則該溫度下反應的K=_______ (可用分數表示)。

          ②對于合成氨反應而言,下列有關圖像一定正確的是______(選填序號)。

          ③在堿性溶液中通過電解法可以實現由 N2 制取 NH3:2N2+6H2O4NH3+3O2,陰極的電極反應式是_______________

          (2)室溫下,若將 0.1 mol·L-1 鹽酸滴入 20 mL 0.1 mol·L-1 氨水中,溶液 pH 隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。

          ①NH3·H2O 的電離方程式是_______________

          ②b 點所示溶液中的溶質是_______________

          ③c 點所示溶液中,離子濃度從大到小的關系為_______________

          ④常溫下,若將 amol/LNH3·H2O 與等體積的 bmol/L 的鹽酸混合,充分反應后溶液呈中性(不考慮氨水和鹽酸的揮發),則該溫度下 NH3·H2O 的電離常數Ka=___________(用含 a 和 b 的代數式表示)

           

          在 1.0 L 密閉容器中放入 0.10molA(g),在一定溫度進行如下反應:A(g)2B(g)+C(g)+D(s) △H= +85.1kJ·mol1容器內氣體總壓強(P)與起始壓強 P0 的比值隨反應時間(t)數據見下表:

          時間 t/ h

          0

          1

          2

          4

          8

          16

          20

          25

          P /P0

          1.00

          1.50

          1.80

          2.20

          2.30

          2.38

          2.40

          2.40

           

          回答下列問題:

          (1)該平衡常數的表達式為_____________

          (2)下列能提高 A 的轉化率的是________

          A.升高溫度 ??????????? B.體系中通入 A 氣體??????? C.將 D 的濃度減小?????

          D.通入稀有氣體 He,使體系壓強增大到原來的 5 倍

          E.若體系中的 C 為 HCl,其它物質均難溶于水,滴入少許水

          (3)前 2小時 C 的反應速率是___________ mol.L-1.h-1

          (4)平衡時 A 的轉化率___________ C 的體積分數_________(均保留兩位有效數字)

           

          (1)己知 Na2CO3 溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2OHCO3+OH,請用 Na2CO3 溶液及必要的試劑儀器,設計簡單實驗,證明鹽類的水解是一個吸熱過程.操作是_________,現象是___________

          (2)已知等濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數______醋酸鈉的水解常數(選填“大于”、“小于”或“等于”);可知該溫度下醋酸鈉(或醋酸根)的水解常數_____1.0×10-7 (選填“大于”、“小于”或“等于”)

           

          按要求填寫下列相關內容:

          (1)在常溫下,將體積為 VaL、pH 為 a 的稀硫酸和體積為 VbL、pH為 b 的燒堿溶液混合,若所得混合液為中性。如果 a+b=15,則 Va:Vb=_______。某溫度時,水的離子積常數 Kw=1×10-13.在此溫度下,將 pH=a 的硫酸溶液 VaL與 pH=b的 NaOH 溶液 VbL 混合,若所得混合液為中性,如果 a+b=12,則 Va:Vb=_______

          (2)中和相同體積,相同 pH 的 Ba(OH)2、NH3·H2O、NaOH 三種稀溶液所用相同濃度的鹽酸的體積分別為 V1、V2、V3,則三種關系為______________(用“V1、V2、V3”和“>、<、=”表示)。

          (3)常溫下將 0.2mol/LHCl 溶液與 0.2mol/LMOH 溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的 pH=6,試回答以下問題:

          ①0.2mol/LHCl 溶液中由水電離出的 c(H+______0.2mol/LMOH 溶液中由水電離出的c(H+);(填“>”、“<”、或“=”)

          ②求出混合溶液中下列算式的精確計算結果(填具體數字):c(Cl-)-c(M+)=_______mol/L。

          ③已知 Ksp(CaCO3)=2.8×10-9mol2·L-2. 現將 CaCl2 溶液與 0.02 mol·L-1Na2CO3 溶液等體積混合,生成 CaCO3 沉淀時,所需 CaCl2 溶液的最小物質的量濃度為______mol/L。

           

          常溫下,下列說法不正確的是(???? )

          A. 等體積、等物質的量濃度的NaCl(aq) 離子總數大于NaClO(aq)中離子總數

          B. pH=3的硫酸溶液中水的電離程度等于pH=11的氨水溶液中水的電離程度

          C. 0.1 mol/LNaHA溶液pH5,則溶液:c(HA)c(H)c(A2)c(H2A)

          D. NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性,所得混合液:c(Na)c(NH4)c(SO42)c(OH)c(H)

           

          MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子,通過添加過量難溶電解質MnS,可使這些金屬離子形成硫化物沉淀,經過濾除去包括MnS在內的沉淀,再經蒸發、結晶,可得純凈的MnCl2.根據上述實驗事實,可推知MnS具有的相關性質是(  )

          A. 具有吸附性

          B. 溶解度與CuS、PbS、CdS等相同

          C. 溶解度大于CuS、PbS、CdS

          D. 溶解度小于CuS、PbS、CdS

           

          常溫下,下列各溶液中,可能大量共存的離子組是( )

          A. pH=0 的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+

          B. 由水電離出的 c(OH- )=1×10-13mol/L 的溶液中:Na+、NO3-、S2-、CO32-

          C. 含有大量 Fe3+的溶液中:Na+、I-、K+、NO3-

          D. c(H+)=1×10-14mol?L-1 的溶液中:Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

           

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