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          相關試題
          當前位置:首頁 > 高中化學試題

          利用反應Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:

          1寫出電極反應式:正極___________________;負極_________________

          2圖中X溶液是____________Y溶液是____________

          3原電池工作時,鹽橋中的________(”)離子向X溶液方向移動。

          4X溶液中石墨電極上發生____________(填“氧化”或“還原”)反應

           

          1pH13CH3COONa溶液加水稀釋100倍后,pH________11(“>”““<”)原因是_______________________(用離子方程式和必要的文字說明)

          2pH相等時,①NH4Cl (NH4)2SO4 NH4HSO4三種溶液中c()由大到小的順序為_______________(填數字序號)

          3等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈_____性,溶液中c(Na)_____c(CH3COO) (“>”““<”)pH13的氫氧化鈉與pH1的醋酸等體積混合后溶液呈________性,溶液中c(Na)________c(CH3COO)(“>”““<”)

          4將物質的量濃度相同的鹽酸與氨水混合后,溶液中的c(NH4+)c(Cl),則混合后溶液呈________性,鹽酸的體積________氨水的體積(“>”““<”)

          5300mL1mol/L氫氧化鈉溶液中通入4.48LCO2(標準狀況),充分反應后,所得溶液中存在的物料守恒關系式為:_____________________________________

           

          已知25°C時:

          電解質

          Mg(OH)2

          Cu(OH)2

          Fe(OH)2

          Fe(OH)3

          溶度積

          1.8×1011

          2.2×1020

          8.0×1016

          4.0×1038

          完全沉淀時的pH

          9.7

          5.0

          5.5

          4.0

           

          在物質的提純中,常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如:

          ①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質,先將混合物溶于水,再加入一定量的試劑a進行反應,過濾結晶即可;

          ②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質,先將混合物溶于水,再加入足量的氫氧化鎂充分反應,過濾結晶即可;

          ③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質,先將混合物溶于水,再加入一定量的雙氧水,將亞鐵離子氧化,然后加入試劑b調節溶液的pH=4,過濾結晶即可。

          (1)上述三種除雜方案都將Fe2、Fe3轉化為____________(填化學式)而除去。

          (2)試劑a__________

          (3)寫出②中除雜所發生的總反應的離子方程式:________________________________

          (4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。

          A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引入雜質,不產生污染

          B.將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

          C.調節溶液pH=4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

          D.在pH大于4的溶液中Fe3已完全不存在

           

          為了檢測熟肉中NaNO2含量,某興趣小組從1 000 g 隔夜熟肉中提取NaNO3NaNO2后配成溶液,用0.005 00 mol·L1的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定。平行測定三次,求出每次NaNO2含量,取其平均值。(已知2MnO5NO6H===2Mn25NO3H2O)

          1滴定前排氣泡時,應選擇圖中的________(填序號)滴定時,高錳酸鉀溶液盛放在___________________

          2滴定終點的判斷依據為__________________________________

          3下列操作會導致樣品含量測定值偏高的是__________________(填序號)

          a.錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗

          b.酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

          c.滴定過程中振蕩錐形瓶時,有少量待測溶液濺出

          d.滴定前平視讀數,滴定結束仰視讀數

          4某次滴定過程中,消耗高錳酸鉀溶液的體積為16.00 mL。則此次求得的NaNO2的含量為________mg·kg1

           

          控制適合的條件,將反應2Fe3+2I2Fe2+I2設計成如下圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(  )

          A. 反應開始時,乙中石墨電極上發生氧化反應

          B. 反應開始時,甲中石墨電極上Fe3被還原

          C. 電流表讀數為零時,反應達到化學平衡狀態

          D. 電流表讀數為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中的石墨電極為負極

           

          abcd四種金屬,將ab用導線連接起來,浸入電解質溶液中,外電路電流從b流向a;將ad分別投入等濃度鹽酸中,da反應劇烈;將銅浸入b的鹽溶液中,無明顯變化;將銅浸入c的鹽溶液中,有金屬c析出。據此判斷它們金屬活動性順序是

          A. dcab??? B. dabc??? C. dbac??? D. badc

           

          分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結論正確的是(  )

          A. ①②中Mg作負極,③④中Fe作負極

          B. ②中Mg作正極,電極反應式為6H2O+6e===6OH+3H2

          C. ③中Fe作負極,電極反應式為Fe-2e===Fe2

          D. ④中Cu作正極,電極反應式為2H+2e===H2

           

          5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現白色沉淀,繼續滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變為黃色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色,根據上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為

          A. AgCl=AgI=Ag2S??? B. AgCl<AgI<Ag2S

          C. AgCl>AgI>Ag2S??? D. AgI>AgCl>Ag2S

           

          已知25℃時,Ksp(BaSO4)=1.1×1010。則在5.0%Na2SO4溶液中(假設溶液的密度為1 g·cm3),Ba2的最大濃度是(? )

          A. 4.2×1010 mol·L1??? B. 8.4×1010 mol·L1

          C. 3.1×1010 mol·L1??? D. 5.8×1010 mol·L1

           

          物質的量濃度相同的下列溶液,pH由大到小排列正確的是(??? )

          A. Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl

          B. Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl

          C. NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4

          D. NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl

           

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